一、选择题
1．下列与中和反应无关的是（ ） A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．用熟石灰处理工厂的硫酸
D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
2．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（ ） A．熟石灰 氧化钙 CaO C．食盐 氯化钠 NaCl
B．铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3 D．烧碱 碳酸钠 Na2CO3
3．如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
4．2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是（ ）
A．酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
B．强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗 C．分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下
D．给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的
1 35．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法｡下列推理正确的是（ ） A．溶液是均一､稳定的，则均一､稳定的物质一定是溶液 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
D．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 6．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H+和SO4的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
2D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
7．下面是一位同学归纳的化学知识，你认为其中有错误的是 ．．．A．整个原子不显电性，是因为核内的质子数等于核外电子数 B．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有H+ C．金属铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质很不活泼
D．金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为其内部碳原子排列方式不同 8．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是
A．金属活动性顺序:由强到弱 B．溶液的pH:由大到小 C．地壳中的元素含量: 由高到低2、22 D．气体的密度:由大到小K、Mg、Cu、AgHCl、NaCl、NaOHO、Si、Fe、AlCOHO9．为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 证明分子在不断运动 除去CO气体中的少量CO2 除去氯化钠溶液中的氢氧化钠 鉴别稀盐酸与稀硫酸 实验方案 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中 将混合气体点燃 加入适量的稀硫酸 取样，再分别滴加紫色石蕊试液 A．A
B．B
C．C
D．D
10．以下几种气体可用图所示装置干燥、收集的是（ ）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3 A．①③④ C．②③④
B．②⑤⑥ D．①⑤⑥
二、填空题
11．氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。 （1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有_____（至少写出两条）。
（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可以看到_____。
（3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为_____。
（4）请写出氢溴酸与金属铁、碳酸钠发生反应的化学方程式：_____、_____。 12．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸是_____（纯净物或混合物）； （2）反应①中石蕊溶液变为_____色；
（3）图中_____（填序号）即是酸的化学性质也是碱的化学性质。 （4）反应⑤的化学方程式为_____；
（5）图中只生成盐和水的反应有_____（填序号）；
（6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____。
13．化学兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为________g。
（2）在最取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（4）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作为：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是________（填字母序号）。 A 加入少量铁粉，无明显现象 B 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C 加入碳酸钠溶液，产生气泡
14．某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计后续实验方案：
（1）氧化钙的俗称是___。
（2）在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作Ⅰ”的名称是_。 （3）测得 C中液体质量仍为100.00g. 则其中溶质的质量分数为__（保留两位小数）。 （4）如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为_____。 （5）如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是__ （填序号）。 ①氧化钙 ②冰块 ③氯化钠 ④氢氧化钠 ⑤硝酸铵
15．吃月饼是中秋节的传统。在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋(纸袋钻有许多小孔，可由气体透过)。保鲜剂中的有效成分是活性铁粉和氧化钙，铁可与氧气反应生成氧化铁，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙。回答下列问题:
（1）保鲜剂中的氧化钙可吸收__________ (填化学式)而保持月饼的干燥；
（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气，防止月饼因发生_________而变质。请写出该反应的符号表达式_________________。
16．某校“酸雨”（pH＜5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻 pH 5:05 4. 95 5:10 4. 94 5:15 4. 94 5:20 4. 88 5:25 4. 86 5:30 4. 85 5:35 4. 85 （1）“正常雨水”的pH＝5.6，根据所学的有关知识，解释引起这种pH＜7的原因是___________；
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）_______________； （3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的
燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_______________________。 （4）研究表明：增高烟窗的高度，可以降低周围的酸雨程度，从环境保护的角度，你认为这方法可取吗？______________，原因是：____________________________。 17．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，依次得到A、B、C三种溶液，它们的pH由大到小的顺序是（用A、B、C表示，下同)_____，分别向这三种溶液中滴加酚酞试液后，显红色的是_____溶液。
18．（1）分类是学习化学常用的方法。复分解反应发生是需要满足一定条件的，酸、碱、盐之间只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例完成下列内容：
___________ ___________ ①BaCl2 + H2SO4——-___________ ②KNO3 + H2SO4 —— __________ ③NaCl + Cu(OH)2—— __________ ④CaCO3 + HCl ——__________ ⑤NaCl+Ca(OH)2——__________ ⑥BaSO4 + AgNO3 ——__________
（2）分类、类比是学习化学常用的方法。化学实验可按其主要目的分为:探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的B与_________(填“A”或“C”或“D”)归为一类,依据是________
19．某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，(已知溶液中OH浓度越大，溶液碱性越强；H浓度越大，溶液酸性越强)
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式_____________
(2)从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量____(填“不变”或“变大”或“变小”)。 (3)写出D点对应溶液的溶质__________(填化学式)。 (4)图2中纵坐标可表示________(填序号)。 ①溶剂质量 ②溶液质量 ③NaOH溶质质量分数
20．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________； (2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________； (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。
三、解答题
21．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。 Ⅰ pH≤7 Ⅱ pH＝7 Ⅲ pH ＜7 ⅣpH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______
22．写出下列反应的化学方程式： （1）碳还原氧化铜：________；
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：__________。
23．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体是怎样形成的_____？主要成分是什么_____？写出有关反应的化学方程式_____。
24．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1天 2天 8.16 5.76 8.37 5.94 8.64 6.69 11.18 12.55 9.38 8.47 10.25 10.33 （1）浓硫酸敞口存放于空气中2天后，溶液质量增大因为浓硫酸有____________性。 （2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的_____（填溶质的化学式）。 （3）乙同学配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，计算称取氯化钠的质量是_______ g，水是___________ ml,把称量到的物质先后倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。如果用该质量分数的氯化钠溶液100 g与足量的硝酸银溶液充分反应，生成多少_____ g沉淀物（只列计算式）。
25．实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是_______，化学式为_______，写出其形成的化学方程式：___________。此污渍_______（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是__________写出此反应的化学方程式____ 26．写出下列相关的化学方程式：
（1）久置的石灰水瓶壁上附着一层白色固体，形成的原因：_____ （2）用熟石灰中和酸性土壤（主要是硫酸）：_____ （3）用稀盐酸除去铁制品表面锈渍：_____。
27．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
①上述示意图中，共包含_____种元素。
②A、B、C、E中属于阴离子的是_____（填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_____。 （2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____。 ②从微观的角度分析，上述反应的实质是_____。 28．人类合理利用和开发金属资源．
（1）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____，工厂回收废旧铁制瓶，要清除铁表面的铁锈，可用下列哪些物质_____．
A 自来水 B 稀盐酸 C 食盐水 D 氢氧化钠溶液
（2）工业用CO气体在高温条件下与Fe3O4反应炼铁，写出该反应的化学方程式_____． （3）290t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可炼得铁的质量是_____t．
（4）铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝漆．其原因是_____（请用化学方程式表示）．
（5）金属钴（Co）与铁的化学性质相似．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，写出该反应发生时的实验现象_____．发生反应的化学方程式_____．
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