四次月考试题（附答案）
7．下列说法正确的是
A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料 B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和 C．青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应
D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素
8．下列离子方程式中正确的是
A．某钾盐K2A的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2OH2A＋2OH－
B．碳酸氢根离子的电离：HCO3+H2OCO32+H3O+
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－NH3↑+H2O
D．在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：
Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NA
B．常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA C．中所含中子数为3NA
D．标准状况下，2.24LCl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA
10．下表中的实验操作能达到实验目的的是 选项实验操作及现象实验目的
A将浓H2SO4与乙醇按3:1的比例混合后，加入到 有沸石的装置中，加热到约170℃，把产生的气 体直接通入酸性KMnO4溶液中检验乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色
B某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，呈红色该溶液中定含Fe2+
C某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加足量的稀盐酸，仍有沉淀检验该溶液有SO42-
D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离度大于CH3COOH
11．分子式为C7H6O2，含有苯环，且能发生银镜反应的同分异构体有
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋
3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
13．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是
A．异秦皮啶分子式为C11H10O5 B．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液 D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应 26．（14分）明矾石的主要成分是
K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋
3S2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5molL-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。
（4）母液中溶质主要成分的化学式为、，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。
27．（14分）Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=Q1kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=Q2kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJmol-1。
（2）上述反应达化学平衡的标志是。 A．混合气体的总质量保持不变 B．混合气体的总压强保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．混合气体的颜色保持不变
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如右图所示，该反应ΔH0 （填或），理由。
Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJmol－1
②：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝129.0kJmol－1 （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。 ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min， 则用H2表示该反应的平均反应速率为。 ②100℃时反应I的平衡常数为。
28．（15分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。
方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。
已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。
(1)写出A中反应的化学方程式：
______________________________________________。 B中盛装的试剂为，D装置中四氯化碳的作用是_____________。
(2)实验过程中，观察到D中现象是
___________________________________________。 用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：________________________
________________________________________________________________________。
方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。 查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。
(4)气流从左至右，装置接口连接顺序是a。 (5)设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：_______________________________
_________________________________________________
_______________________。
(6)为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：
a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象
b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象
c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象
d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象
上述方案合理的是________(填代号)。 34．【化学选修5：有机化学基础】（15分） 绿原酸是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。 （1）绿原酸中的含氧官能团有：。 （2）B的分子式是。
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C的名称，写出C→D的化学方程式是。 （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是。
（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学
环境的氢。
①符合上述条件的F有种可能的结构。
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是 （任写1个）。 化学答案
7．D8．B9．B10．D11．C12．D13．A 26．（14分）(每空2分） （1）Al2(SO4)33.6121024（2）
（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）K2SO4、Na2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净 27．（14分）(每空2分）
Ⅰ、（1）-（Q1-Q2）/2（2）D（3）
压强相同时，温度升高，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，逆向吸热，则正向放热
Ⅱ、（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)△H＝+77.0kJmol－1
（2）0.003molL－1min－12.2510-4mol2L2 28.（15分）
(1)2NaCl＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋2HCl↑（2分）浓硫酸（1分）防倒吸（1分）
(2)有气泡逸出（1分）用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则，没有混入铁粉（2分） (3)在C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将D换成盛装碱石灰的干燥管)（2分） (4)cb→gh→cb→d（2分）
(5)在G中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应（2分） (6)d（2分） 36．（15分）
（1）羟基、羧基、酯基（各1分，共3分） （2）C7H12O6（2分） （3）苯乙醇（1分）（2分） （4）（2分） （5）①6（3分） ②（2分） （或） 文
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