化学键共价键
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发布时间：2024-10-23 20:46
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时间：2024-11-11 19:45
共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，以使共价键稳定。除了s-s轨道外，其他轨道具有特定的伸展方向。因此，σ键（如H2）在任何方向都能达到最大重叠，而其他轨道成键时，仅沿一定方向可实现最大重叠。
共价键的分类方法多样。根据共用电子对的数量，可区分为单键（如Cl—Cl）、双键（如C=C）、三键（如N≡N、C≡C）等。按照电子对是否偏移，又可将键分为极性键（如H—Cl）与非极性键（如Cl—Cl）。从电子提供方式来看，可将键分为正常的共价键与配位键（配位键中电子对由一方提供，另一方提供空轨道，如铵根离子中的N—H键）。此外，根据电子云的重叠方式，键又可分类为σ键（沿键轴方向，以“头碰头”方式成键，如C—C）和π键（沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方式成键，如C=C中的较小键）。
根据旧理论，共价键形成的必要条件是原子中必须存在成单电子，且自旋方向相反。由于一个原子的单电子只能与另一个原子的单电子配对，因此共价键具有饱和性，如H原子与Cl原子形成HCl分子后，无法再与另一个Cl原子形成HCl2。
新理论指出，共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填充能量较低的轨道。如果其他原子参与成键，则其提供的电子将填充能量较高的反键轨道，形成不稳定的分子。HCl分子是共用电子对形成的共价化合物的典型例子。
离子化合物和共价化合物是两类不同的化合物。离子化合物由阳离子和阴离子构成，如大部分盐、强碱、大部分金属氧化物和金属氢化物。非金属元素之间也能形成离子化合物，如铵盐。共价化合物则主要由共价键结合形成，如非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐和非金属氢化物。在离子化合物中，一定存在离子键，可能还含有共价键；而在共价化合物中，不存在离子键。
扩展资料
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
