氙氟化物
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发布时间：2024-10-24 02:10
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时间：2024-10-27 04:27
XeF2，二氟化氙，是一种无色晶体，室温下可升华，在镍或蒙铜容器中可长期储存。它与水作用时，XeF2在稀酸中缓慢水解，在碱性溶液中则迅速分解，反应方程为：2XeF2 + 4OH- → 2Xe + O2 + 2F- + 2H2O。
作为强氧化剂，XeF2能氧化多种元素。例如，它可以将Br(Ⅴ)氧化至Br(Ⅶ)，Cl氧化为Cl2，I氧化为I2，Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，Hg氧化为Hg2，Pt氧化为Pt(Ⅳ)。反应实例包括：XeF2 + 2Cl- → 2F- + Xe + Cl2，XeF2 + H2 → 2HF + Xe等。
在氟化反应中，XeF2表现出优良且温和的特性，可以将许多化合物氟化，如与IF5反应生成IF7和Xe：XeF2 + IF5 → IF7 + Xe。
此外，XeF2还能形成配合物，常见的包括与PF5、AsF5、SbF5以及过渡金属氟化物如NbF5、TaF5等的配合物，如与SbF5生成的[XeF][Sb2F11]XeF4。
对于其他氙氟化物，如XeF4和XeF6，它们同样具有类似的特性。XeF4与水反应剧烈，生成XeO3和HF，而XeF6在水中的反应更为复杂，生成XeO3或XeOF4，且具有较强的氧化能力和氟化能力。它们还能与各种氟化物形成配合物，如XeF6与RbF生成Rb[XeF7]。
扩展资料
氙，化学符号Xe，非金属元素，无色、无嗅、无味。是惰性气体的一种。存在于空气中，其量按体积计约占二千万分之一，也存在于温泉的气体中，从液态空气中与氪一起被分离得到。由氙它具有极高的发光强度，在照明技术上用来充填光电管、闪光灯和氙气高压灯。氙气高压灯具有高度的紫外光辐射，可用于医疗技术方面。用于闪光灯、深度麻醉剂、激光器、焊接、难熔金属切割、标准气、特种混合气等。
